2026 수능특강 라이트 영어 20강 3번 해설 — 기체에서 압력과 농도의 관계
수능특강 Light 영어 · 20강 자연과학 및 테크놀로지 · 3번
2026 수능특강 라이트 영어 20강 3번 해설 — 기체에서 압력과 농도의 관계
기체에서는 압력이 (부분 압력으로서) 농도와 일치한다는 주어진 글 다음에, 액체의 농도 설명(C), 이와 다른 기체의 부피 변화(B), 그 결과로서 단위 부피당 분자 수 감소(A)가 이어집니다. 따라서 순서는 ⑤ (C)–(B)–(A)입니다.
글의 순서 · 정답 ⑤
지문 원문 · 20강 3번
주어진 글 다음에 이어질 글의 순서로 가장 적절한 것은?
Simply put, pressure corresponds to concentration in gases. More precisely: the partial pressure. This is understood as the pressure multiplied by the proportion of the substance in the mixture.
(A) Thus, the number of molecules per volume element decreases. Consequently, the probability that a molecule will collide with another and that a chemical reaction can occur decreases. Therefore, partial pressure can be thought of as a kind of effective concentration in gases.
(B) It is different with a gas. Here, the volume does change when the pressure changes. If the pressure decreases, the volume increases. However, the total number of molecules remains unchanged with a change in pressure.
(C) This partial pressure is essentially the measure of the concentration of a substance in a gas mixture. Concentration (in liquids) ultimately indicates how many molecules are present per volume element (for example, per liter). Since the volume of a liquid hardly changes with an increase in pressure, the concentration also does not change when the pressure increases.
① (A) – (C) – (B)
② (B) – (A) – (C)
③ (B) – (C) – (A)
④ (C) – (A) – (B)
⑤ (C) – (B) – (A)
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1. Core Summary
In gases, partial pressure acts as an effective concentration, because lower pressure increases volume while the number of molecules stays the same.
기체에서는 압력이 줄면 부피가 늘지만 분자 수는 그대로여서, 부분 압력이 일종의 유효 농도 역할을 한다.
2. 서술형 대비 한 문장
In a gas, pressure and concentration move together.
기체에서는 압력과 농도가 함께 움직인다.
※ 핵심 내용을 정리한 학습용 문장입니다.